Der Hauptunterschied zwischen freier Gibbs-Energie und freier Standard-Energie besteht darin, dass die freie Gibbs-Energie von den experimentellen Bedingungen abhängt, während die freie Standard-Energie die freie Gibbs-Energie für Reaktanten und Produkte beschreibt, die sich in ihrem Standardzustand befinden.

Die Begriffe Gibbs-freie Energie und Standard-freie Energie sind in der physikalischen Chemie üblich. Beide Begriffe geben eine fast ähnliche Idee mit einem kleinen Unterschied. Der einzige Unterschied zwischen Gibbs freier Energie und Standardfreier Energie besteht in ihren experimentellen Bedingungen wie Temperatur und Druck. Lassen Sie uns weitere Einzelheiten zu diesen Begriffen besprechen.

INHALT

1. Überblick und Hauptunterschied 2. Was ist Gibbs Freie Energie 3. Was ist Standard Freie Energie 4. Vergleich nebeneinander - Gibbs Freie Energie gegen Standard Freie Energie in tabellarischer Form 5. Zusammenfassung

Was ist Gibbs freie Energie?

Gibbs freie Energie ist eine thermodynamische Größe, die der Enthalpie (eines Systems oder Prozesses) abzüglich des Produkts aus Entropie und absoluter Temperatur entspricht. Das Symbol dafür ist "G". Es kombiniert die Enthalpie und Entropie eines Systems zu einem einzigen Wert. Wir können eine Änderung dieser Energie als „∆G“ bezeichnen. Diese Änderung kann die Richtung einer chemischen Reaktion bei konstanter Temperatur und konstantem Druck bestimmen.

Wenn der Wert von ∆G positiv ist, handelt es sich außerdem um eine nicht spontane Reaktion, während ein negatives ∆G eine spontane Reaktion anzeigt. Der Begriff Gibbs freie Energie wurde von Josiah Willard Gibbs (1870) entwickelt. Die Gleichung für diese Größe lautet wie folgt:

Was ist Standard Free Energy?

Die freie Standardenergie ist eine thermodynamische Größe, die die Gibbs-freie Energie unter experimentellen Standardbedingungen ergibt. Dies bedeutet, dass die Reaktanten und Produkte dieses Systems Standardbedingungen haben sollten, um die Energie eines thermodynamischen Systems als freie Standardenergie zu bezeichnen. In den meisten Fällen gelten die folgenden Standardzustände.


  • Gase: 1 atm Partialdruck Reine Flüssigkeiten: eine Flüssigkeit unter dem Gesamtdruck von 1 atm Gelöste Stoffe: eine effektive Konzentration von 1 M Feststoffe: ein reiner Feststoff unter 1 atm Druck

Normalerweise beträgt die normale Temperatur für ein thermodynamisches System für die meisten praktischen Zwecke 298,15 K (oder 25 ° C), da wir die Experimente bei dieser Temperatur durchführen. Die genaue Standardtemperatur beträgt jedoch 273 K (0 ° C).

Was ist der Unterschied zwischen Gibbs Free Energy und Standard Free Energy?

Gibbs freie Energie ist eine thermodynamische Größe, die der Enthalpie (eines Systems oder Prozesses) abzüglich des Produkts aus Entropie und absoluter Temperatur entspricht. Noch wichtiger ist, dass wir diese Größe für die tatsächliche Temperatur und den tatsächlichen Druck des Experiments berechnen. Die freie Standardenergie ist eine thermodynamische Größe, die die Gibbs-freie Energie unter experimentellen Standardbedingungen ergibt. Dies ist der Hauptunterschied zwischen Gibbs freier Energie und normaler freier Energie. Obwohl die freie Standardenergie der Idee der freien Gibbs-Energie ähnlich ist, berechnen wir sie nur für die thermodynamischen Systeme, deren Standardzustand Reaktanten und Produkte aufweist.

Unterschied zwischen Gibbs Free Energy und Standard Free Energy in tabellarischer Form

Zusammenfassung - Gibbs Free Energy vs Standard Free Energy

Sowohl die freie Gibbs-Energie als auch die freie Standardenergie beschreiben eine nahezu ähnliche Idee in der Thermodynamik. Der Unterschied zwischen freier Gibbs-Energie und freier Standard-Energie besteht darin, dass die freie Gibbs-Energie von den experimentellen Bedingungen abhängt, während die freie Standard-Energie die freie Gibbs-Energie für Reaktanten und Produkte beschreibt, die sich in ihrem Standardzustand befinden.

Referenz:

1. Libretexte. "Gibbs (freie) Energie." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 13. Januar 2018. Hier erhältlich 2. Mott, Vallerie. "Einführung in die Chemie." Lumen, Open SUNY Lehrbücher. Hier verfügbar